Volumi uguali di gas, a uguale temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole.
Ossia, alla stessa temperatura e pressione, un litro di ossigeno contiene un numero di molecole di ossigeno uguale al numero di molecole di azoto contenute in un litro di azoto, o di molecole di cloro contenute in un litro di cloro, ecc.
Questo implica che, se per esempio un certo volume di ossigeno pesa 16 volte un volume di idrogeno preso alla stessa pressione e temperatura, una molecola di ossigeno avrà un peso di 16 volte superiore a quello di una molecola di idrogeno.
Il principio di Avogadro è rigorosamente valido solo per i gas ideali, ma nella maggior parte dei casi pratici si può applicare con buona approssimazione anche ai gas reali.
